形成沸石的原因有十幾種，不同的生成環境所產出的沸石種類也不盡相同. 沸石的成因很複雜，大部分是經由火山所噴出的沉積岩，因沉積岩中的有機物被液化或汽化而產生微細的孔洞，這些孔徑的的大小正好又與一般有機分子相當，因此具備對有機分子的吸附性。沸石的另一項特色是由鋁矽酸鹽等成所組成的礦物，並且對陽離子具有吸附性. 為什麼沸石能具有離子交換功能呢？最主要的關鍵是其成分中有AlO4，多了一個O原子，因此會帶-1的價數，因此沸石中會有些Na ，K ，Ca 等鹼金屬來抵銷使其成電中性(帶有較多Na 的稱為鈉沸石，Ca 稱為鈣沸石以此類推)，而這些沸石中的金屬元素在水中極易被其他金屬離子所取代，要有什麼樣的條件會取代這些元素呢？這與沸石離子交換的優先順序及離子濃度有關，因為AlO4帶的是-1價因此對陽離子的交換順序以Cs ，Rb ，NH4 ，K ，Na 正1價離子排前面，且較大的離子較優先，然後才交換Ba ，Sr ，Ca ，Mg 的正2價離子，所以當沸石中的游離金屬以Na 存在時便會與水中的Cs ，Rb ，NH4 交換，如果是以Ca 存在時就會與水中的Cs ，Rb ，NH4 ，Ba ，Sr 作交換。 但是當水中某離子濃度很高時，則能形成逆向交換，因此沸石一般是可還原的不過因為全世界的沸石產量實在多的不像話，甚至在有些國家所有的石頭都是沸石且目前沸石有50以上是用於製造水泥，可見其普遍的程度，因此還原沸石雖環保卻不經濟。 二.沸石的應用 由簡介中可知，沸石有化學的離子交換特性及物理的吸附特性，離子交換的特性通常會化除水中的Cs ，Rb ，NH4 ，K 等而水中的Na ，Ca 等則會增加的，在海水中可使用鉀沸石或鈉沸石來限制其離子交換的範圍，也是最常被使用的，對NH4 也具有較高的交換力。沸石的物理吸附性比較單純，沸石的孔徑多在1nm(奈米)以下，但是每一種的沸石的孔徑又不太一樣，因此每種沸石的吸附對象與吸附總量並不相同，在海水的應用中最好是能混用多種沸石。 沸石能吸附哪些物質呢？ 前面已經提過，沸石的孔徑約在1nm以下，而分子的最小直徑約0.28nm，因此沸石所能吸附的就是在0.28nm-1nm之間的所有分子，包括有機、無機的分子，不過因為每種沸石的孔徑不一，吸附的峰值各不相同，常見在水中能被吸附的像是甲醇、氨等較小的分子都是其吸附範圍，這些物質大部分都是蛋白、活性碳的處理範圍以外的物質蛋白、活性碳所能處理的物質沸石也都無法處理，兩者其實是各司其職，因此沸石在海水中的應用能大大的延緩水質的老化。
